第四章卤素1.⑴氯气的化学性质：性质化学方程式及现象用途与金属反应2Na+Cl2点燃2NaCl（燃烧，产生白烟）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（燃烧，产生棕色烟）Cu+Cl2点燃2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）／与非金属反应H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾）PCl3+Cl2=PCl5（固态，形成白烟）／与水反应Cl2+H2OHCl+HClO（溶液呈浅绿色）／与碱溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O／与其他物质反应2KI+Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）①2FeCl2++Cl2=2FeCl3（溶液由浅绿变黄）②①KI试纸检验Cl2②除废水中的Cl2注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成OH－与H+）②氯气易液化，是因为沸点接近常温.③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性.如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.⑵次氯酸的性质：①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.类别新制氯水（混合物）久制氯水液氯成分Cl2（主要）、HCl、HClOHClCl2（纯净物）主要性质氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性贮存冷暗、避光玻璃瓶、试剂瓶钢瓶关系氯气（或液氯）新制氯水稀盐酸②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白.③不稳定性：HClO见光易分解.2HClO=2HCl+O2↑注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.2.漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的组成：Ca（ClO）2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca（ClO）2.漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca（ClO）2能跟较强的盐酸、碳酸反应.Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.②漂白粉要隔绝空气保存.③漂白粉是混合物.3.实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2，其具体的反应原理是：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O注：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品浓H2SO4+NaCl，实验室中MnO2代用品：KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca（ClO）2.②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H2O直流电H2↑+Cl2↑+2NaOH③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）.④检验氯气（验满）：Cl2+2KI2KCl+I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色.4.⑴卤素的物理性质：物质F2Cl2Br2I2半径逐渐增大颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色逐渐加深状态气体气体液体固体水中颜色强烈反应浅黄绿色橙黄色棕黄色有机制中颜色①反应黄绿色橙红色紫红色注①：有机制包括酒精，苯或汽油，CCL4.Br2、I2在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在CCL4中处于水下层.附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2.②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去.⑵卤素的化学性质：类别相似性差异性氧化性卤素单质都具有氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）与氢反应H2+X2=2HX反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应，不完全，为可逆反应）与磷反应P+X2→PX3、PX5I2只能生成PI3与金属反应生成高价金属卤化物2Fe+3Cl2=2FeCl3I2只能生成FeI2与水反应（歧化反应）H2O+X2=HX+HXO2H2O+2F2=4HF+O2↑，置换反应I2微量歧化卤素单质间的置换反应2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O6NaOH+3X2=5NaX+NaXO3+3H2OF2除外F2除外其他置换能力...
