2016-2017学年高一年级第一学期第二学段考试化学试卷（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Mn—55一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）21．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取22．溶液、胶体与浊液的本质区别是A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小23.下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液24．下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A．AB．BC．CD．D25．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液将26．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量27．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA28．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣29．下列关于物质的检验说法不正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．向某溶液加入NaOH溶液,出现蓝色沉淀,原溶液中一定有Cu2+D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣30．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O31．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液32．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3D．氮化铝是氧化产物33．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生气体Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液中加入少量铜粉，溶液变为蓝绿色．下列判断正确的为A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①中浓盐酸只表现了还原性D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性二、填空题（每空2分，共48分）1．(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）消耗MnO2的质量为g（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（3）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm．为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．2．(10分)某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．（2）Ⅲ、...
