广东省雷州市高三化学一轮复习 反应速率与化学平衡 专题二 化学平衡常数及其应用-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题二（3）化学平衡常数及其应用【考纲要求】1.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算2.了解化学平衡的调控在生活、产生和科学研究领域中的重要作用【教学过程】【基础自主落实】1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。实例：（用平衡浓度表示）实例：（用平衡压强表示）3．意义(1)K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，一般来说，K≥105认为反应进行得较完全。(2)K值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度，但不能预示反应达到平衡所需要的时间。4．影响因素:一个可逆反应的K仅受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。【自我检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数()化学方程式平衡常数关系式(K2、K3与K1的关系）N2(＋3H2(g)2NH3(g)K1＝N2(g)＋H2(g)NH3(g)K2＝2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝化学方程式平衡常数N2(＋3H2(g)2NH3(g)Kp＝N2(g)＋H2(g)NH3(g)Kp＝2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)Kp＝(3)升高温度，平衡常数一定增大()(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动()(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变()(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()(7)反应A(g)＋3B(g)2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大()(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH>0()2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？【合作探究】一、化学平衡常数的表示及其影响因素例1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小例2.已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小二、化学平衡常数的计算例3.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。依图所示的数据回答下列问题：（1）反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2。例4.工业制备甲酸原理：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)，在温度T1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡时HCOOCH3的转化率为25%。该反应在温度T1下的平衡常数K=。（保留两位有效数字）(0.048)例5.苯催化脱氢制苯乙烯反应:H2(g)△H＞0维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=(用α等符号表示)。例6.N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：(1)设反应开始时体系压强为P0，第2．00min时体系压强为p，则p：p0＝；(2)N2O4与NO2之间存在反应。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［(N2O4)］随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。例7.l00kPa时，反应2NO(g)+02(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲...