初三化学学习 溶液 应注意的几个问题 学法指导 不分版本 试题VIP免费

初三化学学习溶液应注意的几个问题沈家文吴海洋一、注意准确理解概念《溶液》一章概念较多，准确理解这些概念是学好本章的关键。如：对于固体溶解度概念的理解必须抓住它的四个组成部分：①外界条件：一定的温度，每一种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，而这个值是随着温度的变化而变化，故指出物质的溶解度时要指明具体的温度，也说明了要比较不同物质的溶解度大小，必须在同一温度下才能比较；②溶剂数量的标准：100克，需要注意的是不能认为是溶液的质量为100克；③溶液的状态：饱和状态，即在一定温度下，在100克溶剂中溶质的溶解量达到了最大值；④溶解度的质量单位为：克，即溶解度是以克为单位的，既不能不写，也不能乱写。而对于溶质的质量分数的理解可结合所学的知识，通过挖掘它所蕴涵的意思来达到准确理解、正确计算的目的：①如果溶剂是水，放入水中的物质不一定是溶质。既不与水反应，又不含结晶水的物质，溶质是其自身，如硝酸钾；而与水反应的物质，溶质是与水反应后生成的物质，如氧化钾放入水中后，溶质是与水反应后生成的氢氧化钾；含结晶水的物质，溶于水后，溶质是无水部分，如硫酸铜晶体溶于水后，溶质是硫酸铜。②溶质质量是指已经溶解的溶质质量，未溶的那一部分质量不能计入。③如果题目已知的数据是体积，需将体积转化为质量才能求算质量分数。④要注意溶质质量的单位与溶液质量的单位的一致性。二、注意分析比较《溶液》中相似、相近的概念较多，对于这些相似、相近的概念，应注意归纳比较，这样不仅有助于辨别异同、准确理解，而且也使记忆的质量提高。以下是本章几组概念的比较。表1悬浊液乳浊液溶液分散物质原来的状态固体液体固体、液体或气体分散在水中的微粒固体小颗粒（分子集合体）液体小液滴（分子集合体）水合分子或水合离子特征不透明、不均一、不稳定（久置会沉淀）不透明、不均匀、不稳定（久置会分层）透明、均一、稳定能否通过滤纸不能不能能实例石灰浆油水混合物食盐水、石灰水表2饱和溶液不饱和溶液溶质的质量（在一定的温度下、在一定量的溶剂中）固定，加该溶质不再溶解不固定，加该溶质还能溶解溶解与结晶的速率溶解速率等于结晶速率，表现为溶质不再溶解溶解速率大于结晶速率，表现为溶质不断溶解相互转化①加溶剂，②升高温度，③加入一定量的溶质，④降低温度，⑤蒸发一定量的溶剂注意点极少数固体物质（如熟石灰）违背上面相互转化中跟温度有关的规律表3溶解性溶解度定义一种物质在另一种物质中溶解的能力温度一定，在100g溶剂里达到饱和状态所溶解溶质的克数应用范围饱和溶液表示20℃，s＞10g，易溶物质；s＞1g，可溶物质；1g＞s＞0.01g，微溶物质；s＜0.01g，难溶物质（温度一定）表4固体溶解度（s）气体溶解度条件在一定温度下在一定温度，101kPa时标准100克溶剂（水）1体积溶剂（水）状态饱和饱和单位克比值的单位为1影响因素温度温度和压强变化规律固体溶质一般随着温度的升高溶解度增大（熟石灰除外）气体的溶解度随着温度的升高而减小；随着压强的增大而增大表5过滤结晶原理不溶性固体颗粒较大，不能通过滤纸或过滤层，而溶液可通过滤纸或过滤层利用固体物质在同一种溶剂中的溶解性不同，以及溶解度受温度变化的影响不同，使某一种物质先结晶而达到分离的目的适用范围除去液体中混有的不溶性固体杂质，或使晶体与母液分离分离几种可溶性固体混合物主要操作先将固体混合物溶解，后过滤。（注意：一贴、二低、三靠）蒸发结晶：（如食盐）；降低结晶：先配制热的饱和溶液，再降温（如硝酸钾）常用方法用过滤器过滤蒸发溶剂或冷却热饱和溶液表6溶解度（s）溶质的质量分数（a%）意义表示物质溶解性的度量，受温度、压强等因素影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界温度、压强影响温度要求指明一定温度与温度无关溶剂量要求100克不一定单位克比值，单位为1溶液状态饱和不一定饱和计算公式溶液的质量分数＝（溶质质量／溶液质量）×100%1.如果某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则该温度下的溶解度克相互关系2.饱和溶液溶质质量分数3.任一温度下，s一定大于a4.溶解度s越大的溶质，其饱和溶液中溶质的质量分...