高一化学下学期第二次半月考试题-人教版高一全册化学试题VIP免费

2015～2016学年下学期高一年级第二次半月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．下列说法正确的是（）A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应4．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A．115号元素位于周期表第八周期B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115︰12D．115号元素可显+5价5．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸A．①②B．②③C．③④D．②④6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42–B滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色原溶液中有I–C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加NaOH溶液加热，将湿润的蓝试纸不变红原溶液中无NH4+色石蕊试纸置于试管口7．应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是（）A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸C．Li与水反应比钠与水反应剧烈D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体8．下列结论正确的的是（）A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－B．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be9．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEHIJ化合价－1－2+4、－4－1+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是（）A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．气态氢化物的稳定性：D>A>BC．离子半径由大到小的顺序是A>J>HD．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物B．原子半径：E>F>C>DC．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应D．元素的非金属性：D>C>F>B11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是（）A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．比较元素形成单核阴离子的还原性：X大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相...