第二章第二节影响化学反应速率的因素三星题1．下列有关工业生产叙述正确的是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连【答案】A【解析】试题分析：A、钠、镁、铝是活泼的金属，用电解法制备，选A；B、合成氨工业中，将氨气及时液化分离，浓度减小，速率减小，是为了提高反应物的转化率，不选B；C、制取硫酸的工业中，常采用常压条件的原因是常压条件想二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大程度不大，所以不选C；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，不选D。考点：工业条件的选择。2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：能使化学速率加快的因素有加热，增大固体表面积，AD项能加快化学反应速率，铁在浓硫酸中发生钝化，速率减慢，B项不能；滴加少量硫酸铜溶液，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，铁-铜-稀硫酸构成了原电池，化学速率加快，C项能加快速率，选B，考点：考查影响化学反应速率的因素。3．下述实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去MgCl2中少量FeCl3粉末，搅拌一会过滤D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】A【解析】试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误；B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。考点：考查对实验方案的评价4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)⇌I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A．反应I2(aq)+I－(aq)⇌I3－(aq)的ΔH＜0B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆）C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2【答案】C【解析】试题分析：A、随温度升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，正确；B、反应进行到D状态时，c(I3－)小于平衡浓度，则反应正向进行，所以反应速率一定有V(正)﹥V（逆），正确；C、状态A与状态B相比，B的温度高于A，温度升高，平衡逆向移动，所以状态B的c(I2)大，错误；D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1K2，正确，答案选C。考点：考查对化学平衡图像的理解，化学平衡移动的判断5．下列说法正确的是A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法【答案】B【解析】试题分析：A．影响反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂等，与反应是放...
