化学反应的速率1．100mL、2mol．L-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．硝酸钾8．醋酸钠C．硫酸铵D．硫酸铜2．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是()A．加少量稀硫酸B．加热C．加蒸馏水D．加少量蓝矾3．温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时[X2]=0.4mol·L-1、[Y2]=0.8mol·L-1、[Z]=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是A、X2+2Y2==2XY2B、2X2+Y2==2X2YC、3X2+Y2==2X3YD、X2+3Y2==2XY34．100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()A．Na2CO3(s)B．水C．CuSO4(aq)D．NaHSO4(s)5．对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于（）A．提高反应物的平衡转化率B.同等程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成6．2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是（）A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O7．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧8．下列说法正确的是（）A．化学反应中化学能只可以转化为热能B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成9．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出③防止细菌大量繁殖，已知下列物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入（）A．Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O210．足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（）A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸C．75mL0.2mol/L盐酸D．20mL18.4mol/L硫酸参考答案：1．答案：B解析：2．答案：D解析：在Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑中HCl的量一定，Zn过量。题中的规定是既要提高反应速率又不影响生成H2的体积。A是增加H＋，多生成了H2；B使HCl挥发而导致物质浪费而减小生成氢气的体积并污染环境；C是降低了H＋的浓度，降低了化学反应速率；D是通过Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋生成Cu，Zn-Cu在稀盐酸中构成以Zn为负极的原电池，加快了生成H2的化学反应速率。3．答案：C解析：根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率，然后进行比较。4．答案：B解析：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4(或H＋)的浓度，且不能使H2SO4(或H＋)有损耗，加入Na2CO3(s)，H2SO4(或H＋)会因反应而损耗：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，A不可选；加入水，c(H2SO4)[或c(H＋)]减小，且H2SO4(或H＋)未有损耗，B可选；加入CuSO4时，Zn与置换出的Cu形成原电池，使反应速率加快；NaHSO4(s)不行，NaHSO4能电离出H＋，使c(H＋)增大。5．答案：B解析：根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改变正逆反应速率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度的提高正，逆反应速率。本题考查催化剂的作用，注意正确理解其对“正、逆反应的等效性”。6．答案：D解析：根据题中所给信息分析，CO是常见的还原剂，不能将碳氢...
