山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测试题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是A.燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放B.氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性C.酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性D.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性2．下列表示正确的是A.S2—的结构示意图：B.MgF2的电子式：C.乙炔的结构式：H-C=C-HD.溴苯的分子式：C6H5Br3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.lmol羟基含有的电子数为9NAB.常温下，lmol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NAC.lmol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD.26g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA4．一定含有离子的物质是A.I2B.CH3CH2OHC.HClD.KCl5．下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2OB.氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC.氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD.氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应7．现将6.96g的与100g35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（）A.产生氯气1.792LB.生成AgCl沉淀11.7gC.被还原的HCl为0.16molD.转移的电子数为0.16个8．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2X2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B22A3＋＋2B－③2B－＋Z2B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋2A3＋＋2Z－B.Z2在①③反应中为氧化剂C.氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+D.XO4-是X的还原产物9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SiO2H2SiO3（aq）Na2SiO3B.C.D.10．将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36L（标准状况），其中NO的体积为（标准状况）A.0.56LB.1.344LC.2.016LD.2.8L11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸12．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。下列说法错误的是A.反应表明拆开N-C键比N-N键容易B.属于芳香醇的异构体有5种C.PHAC是一种酸式盐D.PHAC能用于制造高能炸药13．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。(1)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg／(m3·s)。②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是____，其理由是___________________(2)已知在25℃，101kPa时：请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：____________________________________Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下图：(3)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为__________________________________(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1molCH4时，理论...
