临汾一中2010-2011学年度第二学期高一年级期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5C－12Ag－108Zn-65第Ⅰ卷（选择题）一．选择题:（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是：A．131I的中子数为131B．131I和127I互为同位素C．131I的质子数为131D．131I的核外电子数与中子数相等2．下列物质中含有化学键类型完全相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O33.下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多4.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧A．③④⑤⑦⑧B．②③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧5．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．氧化钠溶于水D．铝粉燃烧6．下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是A．锌是正极，铜是负极B．电子经导线有锌流向铜C．电流沿导线有锌流向铜D．H+在溶液中向锌片移动7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Y>XD．最高正化合价：X>Z8.在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度9．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．10..硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题11．在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3mol·L－1·s－1B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－112．已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为A．68.76kJB．57.3kJC．34.38kJD．17.19kJ13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5C．平衡混合物中各物质的量浓度相等D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质14.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存...
