第五讲：溶液及其溶液中的酸碱反应————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．物质溶解过程物质的溶解包括两个过程2．影响物质溶解性大小的因素主要与物质的本性有关。3．酸和碱的定义人们对酸和碱的认识经历了漫长的过程。最早是阿累尼乌斯酸碱理论，后来发展出了质子酸碱理论；后来又发展了路易斯酸碱理论，最后是软硬酸碱理论。软硬酸碱理论对物质之间的反应认识比较全面。有关软硬酸碱理论，同学们可以看一下相关的参考书。二、考试真题：168．（2006年复旦）KNO3溶解度：100C20g/100gH2O。800CKNO3溶解度170g/100g水。将800C时的饱和KNO3溶液104g蒸发掉20g水并冷却到100C，析出KNO3晶体质量为______。A、56gB、62gC、88gD、100g（2006年北大）试解释为什么浓硫酸用水稀释时放出大量的热，而NH4NO3溶于水却吸收大量的热？用什么常见化学物质可以得到-500C左右的温度，从而达到致冷的目的？（2007清华）在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是否为过饱和溶液？（2006北大）液态SO2是一种似水溶剂，它依下式微弱的电离：SO2+SO2SO2++SO32-。问：纯液态二氧化硫的导电性能如何？为什么？许多在水溶液中进行的化学反应也可以在液态SO2体系中完成。在液态SO2中，视氯化亚硫酰（SOCl2）为酸，Cs2SO3为碱。试写出二者在SO2体系中发生酸碱反应的化学方程式。三、仿真训练：1．试提出从粗盐饱和溶液中大量提取纯的NaCl的方法。2．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________。3．在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱定义为O2-离子的给予者，而酸定义为O2-离子的接受者。这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。请判断如下化学反应中的反应物，何者是酸何者是碱？①BaO(s)+SO3(l)BaSO4(s)；酸是_____________；碱是_______________。②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)；酸是_____________；碱是_______________。③3TiO2(s)+4AlCl3(s)3TiCl4(g)+2Al2O3(s)；酸是_____________；碱是____________。4．在某种意义上说，水具有两性。例如：H2O+HClH3O++Cl-水接受了H+，显示出碱性。醇也具有两性。例如（R、R’均代表烃基，X是卤素）（1）ROH+HCl__________________________________。ROH+R’MgXR’H+Mg(OH)X较强的酸较强的碱较弱的酸较弱的碱（2）HC≡CNa+ROH_________+___________。较强的碱较强的酸（）（）5．酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或离子都叫做碱。试根据这种理论，用合适的方程式表明下列物质：NH4+、H2O、H2PO4-、CH3COO-、HCN、NH3哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？6．抗坏血酸（VC）的分子式C6H8O6，其结构简式为：。问：（1）它是如何显示酸性的？（2）VC易被氧化成C6H6O6，其产物的结构式为______________。（3）C6H6O6与H2S反应生成VC。其反应方程式为___________________。（4）在硫酸溶液中，K2Cr2O7氧化VC成C6H6O6的反应方程式为__________________。7．芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？（3）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果。a、实验时，甲同学选用AgNO3作试剂A，乙同学选用BaCl2溶液作试剂A。问哪一位同学所选用的试剂A不合理，为什么？b、以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A是否已过量的方法是_______________；若实验中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为___________。
