江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（一）可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，S32，Cu64，Fe56，Cr52一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。8．下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．将0.1mol•L-1NH4A1(S04)2溶液与0.3mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=AlO2-+2BaS04↓+2H2O9．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g10．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5molO2时，转移电子数是2NAB．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2D．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA11．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是A．1mol阿司匹林最多可消耗5molH2B．水杨酸分子中所有原子可能共面C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点B．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键13．常温下，向100mL0.01mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是A．MOH为一元强碱B．K点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)=c(A－)C．K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005mol·L－１D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度三、非选择题(一）必考题26.(14分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。(I)经查：①(AgNO2)=2.0×10-8，②(AgCl)=1.8×10-10；③(HNO2)=5.1×10-4。请设计最简单的方法鉴别NaN02和NaCl两种固体。(Ⅱ)某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器）制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。已知：①2N0+Na202=2NaN02；②酸性条件下，NO和N02均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。(1)Cu丝可以上下移动，这样使用铜丝的优点是。(2)装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中盛放的药品是(填序号）。①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳(3)该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMn04溶液进行滴定，实验所得数据如下表:①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填代号）。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMn04溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。27.(14分）NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。(1)已知：2N0(g)+02(g)2N02(g)△H=-113.0kJ•mol-12S02(g)+02(g)2S03(g)△H=-196.6kJ•mol-1则N02(g)+S02(g)S03(g)+N0(g)△H=.(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：2N02+20H-=NO2-+NO3-+H2O,反应中形成的化学键是(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为。(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(N02):n0...
