延边州2017年高考复习质量检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Zn65第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性8．下列叙述不正确的是A．常温下，在＝1012的溶液中，Fe2＋、I－、NO、Cl－一定不能大量共存B．H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA–电离程度大于水解程度C．使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热(ΔH)D．NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小关系：X>Y，Zc(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等ABCDEFV1V2V3V(NH3·H2O)/mlc(H+/H2O)mol/L10-1310-710-a②加热Na2CO3NaHCO3CO2H2ONH3海水바바바粗盐母液①精盐NaBrBr2③SO2水溶液吸收Br2Br—④26．(15分）(1)已知25℃和101kPa时①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH1=-akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH2=-bkJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3=-ckJ/mol试计算2CO（g）＋4H2（g）=H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH=。(2)对反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是。A．A、C两点的反应速率：A＜CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B>CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态A到状态B，可以用降温的方法(3)在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.50n10.34n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.100.10①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为，平衡时二氧化氮的转化率为。②该温度下，反应的平衡常数K值为。(保留一位小数)(4)甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100ml，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为。（体积保持不变,室温条件）(5)电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来...
