高一化学下学期摸底考试试题（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

河南省周口市陈州高级中学2019-2020学年高一化学下学期摸底考试试题（含解析）1.下列关于元素周期表的说法中正确的是A.元素周期表有8个主族B.最外层电子数相同的元素都在同一族C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，比如最外层2个电子的He元素在0族，Mg在第IIA族，故B错误；C．元素周期表有7个周期，故C正确；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误。综上所述，答案为C。2.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32【答案】A【解析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。3.下列金属与水反应最剧烈的是()A.LiB.KC.RbD.Cs【答案】D【解析】【详解】碱金属元素从上到下，金属性增强，所以与水反应最剧烈的是Cs，故选D。【点睛】同主族元素的金属性从上到下逐渐增强。4.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C.同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】【详解】A．同主族从上到下，金属性增强，因此从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强，故A正确；B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋5，O、F无最高正价，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性增强，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，其原子失电子能力越弱，得电子能力越来越强。5.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数【答案】A【解析】【分析】Mg2+、F-具有相同的核外电子排布，则具有相同的核外电子数，且电子数为10；H2O分子中质子总数=核外电子总数=10；【详解】根据分析可知，物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同电子总数，答案为A。6.下列叙述正确的是()A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当层是最外层时，最多可排布18个电子【答案】B【解析】【详解】A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，故A错误；B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布，故B正确；C．氦原子最外层只有2个电子，故C错误；D．由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子，故D错误；故选B。7.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）AK层B.L层C.M层D.N层【答案】A【解析】【详解】离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。8.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4B.SiH4C.H2OD.H2S【答案】B【解析】【详解】非金属越弱，氢化物稳定性越弱，因此Si非金属性最弱，SiH4最不稳定，故B符合题意。综上所述，答案为B。9.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多【答案】C【解析】【详解】A．Li、Be、B为同周期元素，元素序号逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故A不符合题意；B．P、S、Cl为同周期元素，元素所...