第二章化学物质及其变化测试题一、单项选择题1、胶体区别于常用盐溶液的特征是（）A、有丁达尔现象B、颜色C、加入某些溶液可以产生沉淀D、透明、均一2、下列物质的分离方法中，根据离子大小进行分离的是（）A、结晶B、吸附C、蒸馏D、渗析3、物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按此规律排列的是（）A、Na2CO3、C、CO、CO2、NaHCO3B、Na2S、S、SO2、H2SO3、Na2SO4C、NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D、P2O5、H3PO4、Na3PO4、NaHPO4、NaH2PO44、下列物质导电能力最差的是（）A、石墨B、液态氯化氢溶液C、硝酸铵晶体D、氯化镁溶液5、强电解质溶液的导电能力与弱电解质溶液导电能力相比（）A、大于B、小于C、等于D、不能确定6、下列物质属于电解质的是（）A、CO2、SO2、HClB、H2SO4、HNO3、BaCl2C、H3PO4、H2O、CuD、NH3、CH4、NaCl7、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A、Na+、K＋、OH－、Cl－B、Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－C、Na+、Mg2+、OH－、SO42－D、Ba2+、H+、OH－、NO3－8、下列既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A、NaCl溶液与AgNO3溶液B、钠在氧气中燃烧C、一氧化碳与氧化铁反应D、锌与稀H2SO49、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700摄氏度，反应方程式为：2N2H4+N2O4===3N2↑+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A、属于置换反应B、联氨是氧化剂C、联氨是还原剂D、氮气是氧化剂，不是还原剂10、在３Cu+８HNO3（稀）==３Cu(NO3)2+４H2O+２NO↑反应中，被还原的硝酸分子数之比是（）Ａ、１：２Ｂ、１：３Ｃ、３：１Ｄ、３：８二、不定项选择题11、对于H－＋NH3==H2+NH2－的说法正确的是（）A、属于置换反应B、H－是还原剂C、NH3是还原剂D、氧化产物还原产物都是H212、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中阴离子可能有（）A、SO42－B、NO3－C、Cl－D、CO32－13、下列叙述正确的是（）A、有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C、生成阳离子的反应一定是氧化反应D、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示14、在酸性溶液中，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－B、Fe2+、K＋、SO42－、ClO－C、Fe3+、Na+、Cl－、CO32－D、Fe2+、Ba2+、SO42－、Cl－15、当Cu和稀HNO3反应时，Cu被HNO3氧化成Cu2+，又知反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2：3，则该反应中硝酸的还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2D、NH4NO3三、填空题16、常用的墨水一般都是胶体，但不同品牌的墨水不能混合使用，否则会造成钢笔下水不畅的现象。其可能的原因是17、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O⑴该反应中,氧化剂是,还原剂是⑵当有1molI2生成时，有mol还原剂被氧化。⑶当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为mol。四、实验题18、将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀；②往上述沉淀中加入B式沉淀溶解，并有气体逸出；③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。⑴根据以上现象判断A、B、C各是什么溶液。ABC⑵写出所有离子方程式：19、使用中学常备器材设计一个实验，证实Ba(OH)2和H2SO4在溶液中的反应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象。⑴实验原理⑵实验过程⑶实验现象题号12345678910答案ADCCDBADCB题号1112131415答案BDBCBAB化学科第二章化学物质及其变化测试题试题答案一、二、选择题三、填空题16、不同品牌的墨水可能是不同胶体，如胶体带有相反电荷，混合后会发生电荷中和，从而使胶体聚沉而聚集成较大粒子，堵塞钢笔，造成流水不畅。17、⑴KIO3；KI⑵5/3⑶518、⑴Ba(NO3)2；HCl；H2SO4⑵CO32–+Ba2+==BaCO3↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑SO42－+Ba2+==BaSO4↓19、⑴Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O⑵碳棒、导线、灯泡、开关、烧杯中盛Ba(OH)2溶液组成闭合回路，再滴加同浓度的H2SO4溶液直至过量。⑶灯光明亮，逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮。因为2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，离子浓度越来越小，直至为零，灯光变暗直至熄灭。但反应完后再加H2SO4溶液，H2SO4==2H++SO42－，又产生离子，灯泡变亮。
