大连第十一中学2015—2016学年度下学期第一阶段考试试卷高一化学第I卷(选择题,共56分)一、选择题(本题共22道小题,1-10题每小题2分,11-22题每题3分.)1.是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料.的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.235B.143C.92D.512.下列各组中属于同位素关系的是A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨3.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6.下列说法正确的是()A.R一定是第ⅦA族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性4.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性5.下列表达方式错误的是()A.H∶ClB.S2-C.D.O=C=O6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>FB.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+7.同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性X<Y<ZC.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是()A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少9.下列叙述正确的是()A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.双原子分子中的共价键,一定是非极性键10.下列说法正确的是()A.NaOH碱性比KOH强B.Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属C.X2+核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.元素周期表有7个副族,7个主族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行11.下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性:S2﹣>Se2﹣>Br﹣>Cl﹣⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3.A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥12.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>dB.离子的还原性:Z﹣>Y2﹣C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.离子半径:X+<Y2﹣13.五种短周期元素的部分性质数据如下,下列叙述正确的是()元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5,﹣3+7,﹣1+6,﹣2+3A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径B.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C.Y单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素不一定显+3价D.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中只有X是短周期的金属元素,下列判断正确的是()A.X的最高价氧化物能溶于强碱B.非金属性:T>RC.气态氢化物稳定性:T>ZD.R与Q的原子核外电子数相差1615.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是()A.原子半径比较:X