钠、镁、铝复习一、钠及其重要化合物间的转化关系Na2SNa2ONaOHNaClNaNa2O2Na2CO3NaClCH3COONaNaHCO31、以下关于金属钠的叙述中正确的是：（）A、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B、金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中C、钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD、钠投入水中立即熔化成小球，说明其熔点低且钠与水的反应是放热反应2、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）3、用等量的小苏打制取CO2可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO2的量（）A．①大于②B．①小于②C．相等D．无法比较4、对于①agNa2CO3②agNaHCO3的混合物，下列描述正确的是（）A．分别配成等体积的溶液，②的pH大B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大C．分别与足量盐酸反应，②放出CO2多D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大5、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是：（）A、加热时有无气体放出B、滴加盐酸时有无气体放出C、溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成D、溶于水后，滴加BaCl2溶液，有无白色沉淀生成6、将CO2气体持续通入下列溶液中，最终有沉淀或晶体生成的是：（）A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、Na2CO3饱和溶液D、NaHCO3溶液煤油水A煤油水B煤油水C煤油水D17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAB.常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC.标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LD.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA8、在1.00L2.00mol·L-1NaOH溶液中通入33.6L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。9、现拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：甲：将50mLNaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO2气体。乙：将CO2气体通入50mLNaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液。丙：①用25mLNaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再加入25mLNaOH溶液，使溶液充分混合即得Na2CO3溶液。试回答：（1）甲、乙、丙实验方案最合理的是。（2）甲实验方案中，由于CO2的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能的情况是（有几种写几种；填写溶质的化学式）：①，②，③，④，⑤……（3）乙实验方案中，过滤操作用到的玻璃仪器是，实验中如何判断晶体已经完全分解。（4）丙实验方案中，②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理（填“合理”“不合理”），其原因是。写出丙方案中的有关离子方程式：。10、纯碱中常含有少量的NaCl杂质，请设计试验测定纯碱Na2CO3的百分含量（简述过程）2方法一、方法二、方法三、11、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2—12中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①—空气；②—某溶液，③—纯碱样品，④—稀H2SO4，⑤—浓H2SO4，⑥—碱石灰，⑦—碱石灰、图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)、③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3g)、根据上述实验，回答下列问题：(1)鼓入空气的目的是____________________________________________、(2)装置A中液体②应为____________，其作用是____________________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；(3)装置C的作用是__________，如果撤去装置C，则会导致实验结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；(4)干燥管Ⅱ的作用是________________________；(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：__________________________，3如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)、(6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为____________12、将KOH和C...
