山东省济南市2016-2017学年高一化学3月阶段性考试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，He—4，Cu—64Ca—40Cl—35.5N--14第I卷选择题（本题有27小题，每小题2分，共54分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数【答案】D考点：考查了元素周期表的编排的相关知识。2．下列微粒中：①②③④，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【答案】C【解析】：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，②根据离子结构示意图知，电子数是10．③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子．④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子．故选：C3．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体【答案】C【解析】A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2互为同素异形体故D正确，故选C。【点评】：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。考点：物质的组成、结构和性质的关系4．下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥【答案】B5．下列说法正确的是（）A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B．离子化合物只能存在离子键C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D．共价化合物中不可能存在离子键【答案】D【解析】6．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（）A．9B．10C．11D．12【答案】B【解析】元素的一价阴离子核外有10个电子，则其质子数是9。中子数和质子数之和是质量数，所以中子数是19－9＝10，答案选B。7．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A．34S原子核内的质子数为34B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个【答案】B考点：同位素8．下列判断错误的是（）A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】B【解析】非金属性越强气态氢化物越稳定，A正确。原子半径N
