专题与热点11 （郑）电解原理及应用(教师）VIP免费

专题与热点11电解原理及其应用姓名学号得分考纲要求：1、理解电解原理。2、了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理一、选择题1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时用粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解法与规律：考察铜在各类电化学装置中的作用，要求基本概念清楚。D2、用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是：A.B.C.D.解法与规律：关键是写明电极反应，利用电荷守恒法进行计算。C3、以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为：A.2molB.3molC.4molD.5mol解法与规律：电解1molH+消耗1mol水，但不能忽略Fe(OH)2被氧化时所消耗的水。D4、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，则下列表述正确的是（）A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2解法与规律：通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2(NO3)2。所以，正确选项为D。5.在100mlH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L―1B．2mol•L―1C．3mol•L―1D．4mol•L―1解法与规律：阴极能有氢气放出，说明Cu2+已全反应，考察离子放电顺序。A6..(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1解法与规律：分清电极反应，理请各反应的实质，用于pH的判定。D7.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42―、NO3―、Cl―,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5:108B．16:207C．8:1D．108:35.5解法与规律：先分析，注意到Ag+和Cl―，SO42―和Pb2+沉淀完全，最后实际为电解水。C8.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变解法与规律：关键是根据现象打开突破口，分清电极，不要弄反了。b极为阴极，Y为负极。AC二、填空a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液电解9．工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答下列问题：（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是_____________________________________________。（2）电解K2MnO4的浓溶液时两极发生的电极反应式：阴极是：_____________________________阳极是：____________________________电解的总方程式是：______________________________________________________。解法与规律：（1）还原剂；目的是使空气中的O2在KOH存在下与MnO2充分接触，发生氧化还原反应。（2）阴极：2H++2e—=H↑阳极：2MnO42——2e—=MnO4—总方程式：2K2MnO4+2H2O=====2KmnO4+KOH+H2↑10．（10分）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_______________________________...