专题63分子晶体与原子晶体1、下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．分子晶体中的分子内不含有共价键C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积【答案】A【解析】分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键，也可能是非极性键。分子晶体分子不一定紧密堆积，如冰。2、下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧【答案】C3、如图所示是某原子晶体A空间网状结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）A．A5B4B．ABC．AB2D．A2B5【答案】C4、下列性质适合于某种原子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点444.6℃D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电【答案】D5、下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2NA⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏⑨124gP4含有P—P键的个数为4NAA．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧【答案】D6、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键【答案】D7、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—【答案】A8、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐与蔗糖的熔化B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】D9、氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述正确的是()A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl【答案】D【解析】因为BCl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电；又由氯—硼—氯键角为120°，则可确定BCl3为非极性分子。水解反应为非氧化还原反应，故产物为H3BO3[或B(OH)3]和HCl。10、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．18个C．24个D．14个【答案】D11、氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A．氯化硼是原子晶体B．熔化时，氯化硼能导电C．氯化硼分子是一种极性分子D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl【答案】D【解析】首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的性质判断选项。因为BCl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故A、B错；又因Cl—B—Cl键角为120°，则可确定BCl3为非极性分子，C错。12、AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是（）A．①②③B．③④⑥C．②⑤D．①②【答案】C【解析】从①、③、④、⑥的结构上看，构成晶体的结构单元都是向外...
