江苏省苏州市蓝缨学校高三化学离子-专项练习2。少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为________________________________________________________________________。2．氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。【例2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋【练习】1.将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()2.向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是()A．NaCl、Na2SO4B．NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO43．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。【例3】写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。【练习】(2011·沧州调研)往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑守恒思想在化学计算中的应用1．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。【例】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol2．电子守恒法【例】将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O中Cr6＋全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是多少？【练习】1.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L－1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为()A．9.35gB．12.6gC．13.6gD．15.8g2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2
