2016年江苏省苏州市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列做法与“保护环境”国策不符合的是（）A．提高臭氧浓度以改善空气质量B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C．研发太阳能汽车代替燃油汽车D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为16、中子数为17的硫原子：B．硫离子（S2﹣）的结构示意图：C．二硫化碳分子的结构式：S=C=SD．硫化氢分子的电子式：3．下列说法正确的是（）A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应中化学能全部转化为光能D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．在0.01molL﹣1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO﹣3、Cl﹣C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl﹣、Br﹣、Fe3+D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣7．下列实验操作正确的（）A．用装置甲组装铜锌原电池B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．配制1L0.010molL﹣1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2OC．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O9．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（）A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大10．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A．AB．BC．CD．D二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A铁器（植物油）热纯碱溶液洗涤BBaCO3（BaSO）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤CKNO3（NaCl）水蒸发结晶DHCl（Cl2）饱和食盐水洗气A．AB．BC．CD．D12．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍．一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：下列关于叙述不正确的是（）A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOHD．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO213．下列有关说法正确的是（）A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分...
