河北省保定三中高一化学专题4硫氮和可持续发展（3）【教学重点及难点】含硫物质的相互转化，构建知识网络图。【教具准备】【教学方法】归纳、总结【教学过程】【新课导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。[板书]一、硫元素的存在形式[视频]硫元素的存在形式[板书]存在形式游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2、0、+4、+6SSSSH2SNa2SHgS[设问]人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书]二、硫和含硫化合物的相互转化（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）[小结]（1）S+Hg=HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。-20+4+6SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4S（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[讨论]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。[交流与讨论3]某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？（学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）[分组竞赛]教材第94页“整理与归纳1”。写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。①S+Hg=HgS②S+O2=SO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O=H2SO4⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O⑥H2O+SO2H2SO3⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3催化剂加热点燃⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OH++OH-=H2O⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓[整理与归纳2]硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。（复习接触法制硫酸的原理）[课堂练习]1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.H2SSO2B.H2SO4SO2C.SO42-BaSO4D.SO32-SO22.既有氧化性又有还原性的酸是（）A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸答案：1.A；2.B。
