山西省晋中市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每题3分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．烧结粘土制陶瓷D．用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮【答案】B2．下列图示变化为吸热反应的是【答案】A【解析】A、反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A正确。B、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误。D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。正确答案为A【点睛】判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。3．中国科学技术名词审定委员会己确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293【答案】D考点：考查元素原子的符号的表示及相互关系等知识。4．下列离子中半径最大的是A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-【答案】C【解析】试题分析：四种离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径最大的是O2－，答案选C。【考点定位】考查微粒半径比较【名师点晴】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。5．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质D．盐水、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【点睛】理解酸性氧化物、胶体、电解质、混合物等概念是解题关键，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；分散质粒子直径介于1nm-100nm的分散系属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；根据以上概念分析。6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，D正确，答案选D。考点：考查了元素周期律的理解与应用相关知识7．有关原电池的下列说法中正确的是A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属【答案】C【解析】A．原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；B．原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误；故选C。【点睛】明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：NaSiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+...
