江苏省启东市高考化学专项复习 分子的性质 范德华力及其对物质性质的影响（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

范德华力及其对物质性质的影响1．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO42．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_____________________。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部4．下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）A．范德华力是一种很弱的化学键B．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量D．从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大5．下列叙述与范德华力无关的是（）A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高6．下列说法正确的是（）A．硼电负性和硅相近B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间7．下列说法中错误的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电8．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B.己烷C.水D.四氯化碳9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）A．只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④10．在通常条件下，下列各组中物质的性质排列正确的是（）A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2参考答案：1．答案：D解析：由于A～D四个选项中Cl的化合价分别为＋1、＋3、＋5、＋7，化合价越高则含氧酸的酸性越强，故D正确。2．答案：(1)sp2分子间作用力(或范德华力)(2)C>H>Si(3)<解析：(1)石墨晶体中每一个碳原子与其余3个碳原子形成3个C—C单键，即3个σ键，碳原子杂化方式为sp2。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，所以C的电负性大于H的电负性，Si的电负性小于H的。(3)SnBr2中Sn为sp2杂化，其中成键电子形成的两个Sn-Br键受到孤对电子的排斥作用，键角变小，故Sn-Br键的键角小于120°。3．答案：C解析：NH3易液化主要是因分子间存在氢键，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大，H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点，是因为H2O中存在氢键。4．答案：D解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，约比化学键能小1～2数量级，范德华力不是化学键，A错；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生范德华力，B错；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，C错。5．答案：D解析：范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大；降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高；D项，NaCl中将Na＋和Cl－维系在固体中的作用力是很强的离子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力...