湖南省娄底市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间85分钟满分100分可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27Zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。）1．我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为A．133B．78C．55D．23【答案】D【解析】原子的核外电子数等于质子数，中子数=质量数-质子数=133-55=78，则该原子的中子数和质子数之差为78-55=23，答案选D。2．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．ⅦB族B．主族C．Ⅷ族D．副族【答案】B【解析】A、ⅦB族只由长周期组成，选A错误；B、主族是由短周期和长周期组成的族，选项B正确；C、Ⅷ族只由长周期组成，选项C错误；D、副族是只由长周期组成的族，选项D错误。答案选B。3．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是铯C．单质熔点最低的是钠D．原子半径逐渐减少【答案】B【点睛】本题考查碱金属的性质，侧重对元素周期律的考查，从结构上理解同主族元素的性质的递变规律是解答本题的关键。4．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是A．金属性逐渐增强B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱【答案】A【解析】试题分析：A．从上到下碱金属元素金属性逐渐增强，A正确；B．化合价均是+1价，B错误；C．从上到下碱金属元素失电子能力逐渐增强，C错误；D．从上到下碱金属元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，D错误，答案选A。考点：考查碱金属元素性质递变规律5．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH【答案】D【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、氯化氢中只有共价键，A错误；B、硫化钠中只有离子键，B错误；C、氯化镁中只有离子键，C错误；D、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间存在共价键，D正确，答案选D。考点：考查化学键判断6．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A．LiIB．NaBrC．CsFD．KCl【答案】C【解析】阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最大的是Cs+离子，非金属离子半径最小的是F-离子，所以阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF。答案选C。7．已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于A．a+m+nB．a+m﹣nC．a﹣m+nD．a﹣m﹣n【答案】D【解析】元素X的核电荷数是a，X失去m个电子后变为aXm+，Y得到n个电子后变为bYn﹣，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a-m，即b=a-m-n，答案选D。8．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是A．45．6%B．54.4%C．55%D．45%【答案】A【解析】X元素的相对原子质量79.9是质量数分别为79和81的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则两种同位素原子的个数比为0.9：1.1=9：11，则同位素81X在X元素中的质量分数=81×981×9+79×11×100%=45.6%．9．下列关于卤族元素的说法正确的是A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次加强D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难【答案】D【解析】A、卤素原子的最外层电子数都是7，最高价为+7价，但F没有正价，选项A错误；B、卤族元素的单质例如氯气、溴和碘等均既有氧化性也有还原性，选项B错误；C、从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，选项C错误；D、非金属性越强，越容易与氢气化合，卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，选项D正确，答案选D。【点睛】该题的易错选项是A，注意主族元素化合价的判断依据。①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外...
