宁夏银川市2018届高三化学上学期第四次月考试题第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H～1C～12N～14O～16Si～28Mg～24Ti～48Cu～64Ni～597．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAB．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA9．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜③光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑥H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性，SO2具有漂白性A.2个B.3个C.4个D.5个10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3B．若甲为NH3,则丁可能是O2C．若甲为CH3CH2OH,则丁可能是O2D．若甲为Cl2,则丁可能是Fe11．已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得W的单质;W、Z同主族,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W元素的氢化物的水溶液显碱性D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量SO2气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C．使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－13．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是26．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18(1)X和W的元素符号分别为、。(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。(3)X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________。27.（15）苯乙酮是一种重要的有机化合物，实验室可用苯和乙酸酐（(CH3CO)2O）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：选项X收集气体YA碱石灰硫化氢硫酸铜B碱石灰氨气水C浓硫酸二氧化硫氢氧化钠D氯化钙二氧化氮氢氧化钠d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行________（填“可行”或“不可行”），你的理由是。（二）苯乙酮的制备苯乙...
