高三第二轮复习质量检测理科综合试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）7．下列说法不正确的是ABCD铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液8．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱的10．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如右图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是：（）A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族D．M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应11．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是：（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5molH212．下列说法中正确的是（）A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－C．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、NH可能大量共存13．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如右图所示。下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D．d点溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()第Ⅱ卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29．（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012。30．（17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=122.4kJ·mol－1①某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。P1P2P3T10.100.040.02T20.200.160.05T30.400.350.20则______(填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则K1_______K3。、时H2的平衡转化率为_____...
