3.2溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1．__________________叫做溶质质量分数。2．溶质质量分数的表达式：溶质的质量分数＝______×100%＝______×100%二、溶液的配制用食盐和水配制150g16%的食盐水(固体溶质与水配成溶液)。1．图中主要仪器名称：______、______、______、______。2．玻璃棒的作用：__________。3．配制溶液主要步骤：答案：一、1.溶质质量与溶液质量的比值2.二、1.托盘天平烧杯量筒玻璃棒2．搅拌，加速食盐溶解一、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。2．溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1±m水)·a2%3．一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。【例题1】小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量/g100100100100加入KNO3的质量/g80100120140溶液质量/g180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是()。A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝×100%B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3的大D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝×100%解析：分析四组实验数据可知，在100g水中最多溶解KNO3的质量为210g－100g＝110g；四份溶液中3、4是饱和溶液，1、2是不饱和溶液，实验3、4所得饱和溶液的溶质质量分数相同，故B、C错。实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷180g×100%，A错误；该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%，D正确。答案：D二、溶液的配制中的误差分析1．导致溶液质量偏小的原因可能有：(1)量水时俯视刻度了；(2)倾倒液体时有少量洒到外面。2．导致溶液质量偏大的原因可能有：(1)量水时，仰视读数；(2)溶解时，所用烧杯内有水。3．导致溶质质量分数偏小的原因(1)从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反(使用游码)；②量水时仰视读数；③溶解时，所用烧杯内有水。(2)从其他因素看可能是：药品不纯、称量时天平右盘忘放同质量的称量纸等也是造成溶质质量分数偏小的原因。【例题2】(2011·邵阳中考)某同学按如图所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是()。A．溶质的质量不变B．溶剂的质量不变C．溶液的质量不变D．溶质的质量分数不变解析：将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和质量分数没有改变。答案：D1．下列对10%的氯化钠溶液含义的解释中，错误的是()。A．100g水中溶解了10g氯化钠B．100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠C．将10g氯化钠溶于90g水中所得溶液D．氯化钠与溶液的质量比为1∶102．要配制一定质量、一定质量分数的食盐溶液，正确的操作顺序是()。A．计算、称量、量取、溶解B．量取、称量、溶解、计算C．称量、计算、量取、溶解D．计算、溶解、称量、量取3．用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中必需用到的是()。A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦4．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是()。A．游码没有回到零位就开始称量B．所用烧杯不干燥，有少量水C．只在称量食盐的托盘上垫上了干净的纸D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中5．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()。A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6．稀释质量分数为98%(密度为1.84g·mL－1)的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g·mL－1)，稀释时需用的水的体积约为()。A．436.8mLB．453.7mLC．4...
