9.2金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应1．金属与盐溶液反应的实验探究(1)实验记录反应物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液①Zn现象锌片表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色锌片表面附有一层银白色物质无明显变化化学方程式Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu2AgNO3＋Zn===2Ag＋Zn(NO3)2不反应②Fe现象铁丝表面附有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色无明显变化化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag不反应③Cu现象无明显变化铜丝表面附有一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色无明显变化化学方程式不反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag不反应(2)讨论交流①上述反应的共同特征都属于置换反应。②锌、铁、铜、银、钠的活动性顺序为钠＞锌＞铁＞铜＞银。(3)结论：在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。2．金属活动性顺序表的应用我国劳动人民在古代就发明了湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。金属与盐溶液反应的几点说明1．活动性强的金属单质能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，但活动性强的金属不能是钾、钠、钙。因为钾、钠、钙的化学性质非常活泼，在与金属的盐溶液反应时，它们先与水反应置换出氢，因而不会置换出金属盐溶液中的金属。2．盐要能溶于水，否则不发生反应。例如将铁钉与AgCl(不溶于水)混合，不能发生反应。3．铁与盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐。铁与盐溶液发生置换反应时，铁跟盐酸、稀硫酸的反应一样，生成物中的铁也显＋2价，不是＋3价。如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。1．下列化学反应中，与实验事实不符的是()。A．铁和硫酸铜溶液反应得到铜B．铁和稀硫酸反应放出氢气C．铁和稀盐酸反应得到氯化铁D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X3．(2011·重庆中考)下列反应中属于置换反应的是()。A．3Fe＋2O2Fe3O4B．2H2O2H2↑＋O2↑C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。(1)由此判断，金属的活动性：Fe________Cu。(用“＞”或“＜”填空)(2)在化学反应中，反应后元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是________。5．迎迎同学设计如下图所示的A、B两个实验。(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是_________________；(2)A实验的目的是________________________________________________；实验时，将铁丝和银丝同时插入到稀硫酸中，可观察到的现象是__________________；所发生反应的化学方程式为______________________。(3)B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证Fe、________、Ag三种金属活动性强弱。参考答案1.答案：C2.答案：D3.解析：单质＋化合物===单质＋化合物的反应属于置换反应；A是化合反应，B是分解反应，C是置换反应，D是复分解反应。答案：C4.答案：(1)＞(2)CuSO4(硫酸铜)5.解析：根据铁能与稀硫酸反应产生氢气而银不能与稀硫酸反应，可以确定铁比银的活动性强。要验证铁丝、银丝和另一种金属的活动性强弱，B中盛放溶液中的金属离子可以是金属活动性顺序中排在铁和银之间的金属，如硫酸铜溶液等。答案：(1)用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮(合理答案均可)(2)比较铁和银的金属活动性强弱铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)硫酸铜(CuSO4)Cu(合理答案均可)1．市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是()。A．利用水、天平和量筒测密度B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C．浸入CuSO4溶液中观察是否变色D．浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀2．(2011·山东济宁中考)学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证...
