《氮的循环》第一课时参考课件VIP专享VIP免费

第2节氮的循环第一课时一、氮在自然界中的循环二、认识氮气与氮的固定三、掌握NO和NO2的性质教学目标•氮元素在自然界中以什么形态存在？•游离态、化合态考考你揭秘自然谚语“雷雨发庄稼”在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。你知道这是为什么吗？一、氮在自然界中的循环氮的固定使空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮。起固氮作用的反应是（）A、N2和H2在一定条件下合成NH3B、NO与O2反应生成NO2C、NH3催化氧化生成NOD、由NH3造硝酸铵A课堂练习C下列过程属于人工固氮的是（）A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3下列过程中，不属于氮的固定的是（）A.工业合成氨B.盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛C.动物尸体腐烂D.根瘤菌将氮气转变为含氮化合物E.土壤中亚硝酸细菌，将氨氧化成亚硝酸，硝酸细菌又将亚硝酸氧化成硝酸CE一、氮气因形成3对共用电子，因此不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气、镁等物质反应。物理性质：化学性质：电子式：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空略小：NN：……•N+O2NO放电22①与O2反应氮气作还原剂，表现还原性。②与H2反应：氮气作氧化剂，表现氧化性高温高压催化剂N+3H2NH223相同条件、正反两方向同时进行什么是可逆反应？③与镁反应：N2+3Mg=Mg3N2氮气作氧化剂，表现氧化性点燃下列关于氮气的叙述中错误的是（）A.N2是一种无色无味的气体B.可用作氮肥和硝酸的原料C.可利用浓硫酸或碱石灰干燥D.可用排空气法收集D课堂练习一些名贵的字画若是不能很好的保存，时间长了以后会遭到破坏，为此常将它们保存在氮气中，这是因为（）A.氮气是双原子分子B.氮原子的原子半径小C.氮有多种化合价D.氮原子间有3对共用电子键能大D随堂练习二、NO和NO2NO：无色无味气体，难溶于水，有毒。NO2：红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易溶于水。1、物理性质：2NO+O22NO2（1）NO在常温下能与氧气反应生成易溶于水的二氧化氮气体。思考：如何收集NO气体？收集NO不能用排空气法，只能用排水法2、化学性质：在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A.a/bB.a/2bC.a/(a＋2b)D.a/2(a＋2b)C方法指导：原子守恒课堂练习转化：在NO2中存在着这样一个反应2NO2N2O4（无色气体）（2）NO2现象：红棕色逐渐变浅强氧化性因此有漂白能力3NO2+H2O2HNO3+NO（3）现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽中，足够长的时间后，有什么现象？工业上用此反应制备硝酸思考1、如何收集NO2呢？2、该反应中的氧化剂和还原剂？物质的量之比？只能用向上排空气法氧化剂（NO2）：还原剂（NO2）=1:2思考·讨论1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水槽中，足够长的时间后，有什么现象？2、从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑上述反应如何对工业上生产硝酸更有利？通入氧气3NO2+H2O2HNO3+NO试管中气体的颜色褪去,液面上升，剩余气体大约占试管总体积的1/3。【课堂小结】下图表示含氮物质的转化关系N2NONO2HNO3NH3N2O4Mg3N2高温、高压、催化剂放电点燃请用化学方程式表示上述各个过程。下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为12∶；B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为12∶C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂；D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移巩固练习