江海中学高一化学上学期复习课教学案2课题:化学物质及其变化主备人：上课日期：月日复习目标：1．了解电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见典型电解质在水中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。2．掌握氧化还原反应的概念及综合应用。3.离子方程式的书写，离子共存的判断。复习重难点：离子方程式的书写、离子共存的判断、氧化还原反应的概念及综合应用复习方法:复习过程：考点一电解质和非电解质的概念【方法规律】电解质和非电解质的概念1.根据定义必须是化合物，所以首先排除单质、混合物2.电解质是在水溶液或在熔融状态能导电的化合物（酸、碱、大多数的盐、金属氧化物、水）3.非电解质是在水溶液或在熔融状态都不能导电的化合物（非金属氧化物、多数有机物、SO2、CO2、NH3它们是非电解质）考点二离子共存问题【例题1】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．K＋、Cu2＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－【例题2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.紫色石蕊试液呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－变式训练1在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是()A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-2在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Mg2+、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-3在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A.HCO3—、Na+、S2—、Mg2+B.K+、Cl—、Na+、SO42—C.Cu2+、Al3+、Cl—、NO3—D.CH3COO—、NH4+、K+、Fe3+【方法规律】在解决此类题目时，结合具体问题，还要把握以下几点：（1）首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，像①溶液的酸碱性环境怎样，②溶液的颜色情况，③溶液是否透明，④能发生氧化还原反应等。对隐含条件型问题，必须先将隐含条件揭示出来，判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。又如题目是要求选正确的还是选不正确的，要看清楚。（2）注意前后（题干条件、要求与选项）联系，不要丢三落四，思维要严谨。考点三离子方程式的书写方法（判断离子方程式正确与否）【例题3】下列离子方程式不正确的是（）A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH-+H+===H2OB、三氯化铁溶液跟足量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2OD、氯化铝溶液跟足量烧碱反应：AI3++3OH-==AI(OH)3↓【例题4】下列离子方程式正确的是（）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+CO32—B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H++OH-=H2OC．过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O变式训练1下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜溶液中加入硫酸H++OH-=H2O2下列离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OCombinFe(OH)3↓＋3H+B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．铁和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑3.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中【方法规律】离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。⑦忽视题设条件要求，如反应物...
