第八单元金属和金属材料相对原子质量Zn:65H:1Fe:56O:16Ca:40C:12一、金属材料：金属材料包括______________以及它们的____________。（一）金属物理性质：在常温下，除(填金属的元素符号)外都是固体；铜显___________色。（二）合金：1、定义：一种金属和另外的一种或几种______________________熔合而制得的具有金属特征的物质。合金是____________（填混合物或纯净物）..2、常见的合金：铁的合金：含碳量2%—4.3%；含碳量0.03%—2%；3、合金特征：合金与纯金属相比，_________较大，_____________较低，_________-较强。(三)金属之最地壳中含量排在前两位的金属元素是___________人体中含量最多的金属元素是_____,导电性最好的金属是___________二、金属化学性质：1、金属与氧气的反应：（1）镁与氧气反应（填化学方程式，下同）；（2）铝跟氧气反应：，在空气中具有抗腐蚀性能的原因；（3）铁跟氧气在点燃的条件下反应：；（4）铜跟氧在加热的条件下反应：。2、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应：（1）分别写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象（2分别写出镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式3、金属与盐溶液的反应：（写出下列反应的实验现象及化学方程式）（1）铁与硫酸铜溶液的反应（2）铜与硝酸银溶液的反应（3）铝与硫酸铜溶液的反应（4）铁与硝酸银溶液的反应4、写出金属的活动性顺序表（用元素符号）：。5、置换反应（定义）：。置换反应是否有化合价的改变？_____________三、金属资源的利用和保护（一）、工业铁的冶炼：1、（1）原料：；（2）原理（分别写出一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）、赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式________________________.；_______________________________________________.（3）焦炭作用：①提供_________.②制取__________,分别写出有关化学方程式________________________.；。（4）石灰石的作用：。2一氧化碳还原氧化铁的实验（1）实验步骤：实验开始先________再___________,；目的是:排尽装置内的空气，防止CO与氧气混合后加热引起爆炸。实验结束先____________并继续______________，目的是:以①防止高温下氧气进入使得生成的铁再次被氧化;②防止石灰水倒流。（2）有实验现象___________________、___________________；（3）尾气处理方法：________________________或_________________________3有关杂质的计算公式：（1）纯度=；（2）杂质质量分数=；（3）纯度+杂质质量分数=________。（二）金属资源的保护1、铁锈蚀的原因是铁与_________和___________发生化学反应的过程；2、铁锈的主要成分是______；铁锈属于______（填混合物或纯净物）；3、防止铁制品锈蚀的原理____________________________________；4、防止铁制品锈蚀的方法：（1）______________________________；（2）_______________________________。(三)有关杂质物质化学方程式的计算练习：1、我国现已成为世界钢铁大国，某钢铁厂日冶炼含Fe2O380%的赤铁矿2910吨，问该厂可得到含3%杂质的生铁多少吨？2、200g石灰石与足量稀盐酸充分反应（杂质不与稀盐酸反应），得到66g二氧化碳，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数？
