实验现象识记•1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；•2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)•3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。•4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；•5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；•6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；•8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；•9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；•10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；•11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；•12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；•13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O•14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；•15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；•16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。•17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；•18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰，H2——淡蓝色火焰，H2S——淡蓝色火焰，CO——蓝色火焰，CH4——明亮并呈蓝色的火焰，S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。•19．特征反应现象：•20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr•21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气特殊试剂的存放和取用识记•1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。•2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。•3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。•4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。•5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。•6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。•9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：•因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。•10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等：•都要随配随用，不能长时间放置。与“0”有关的实验问题和精确度识记•1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位•2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位•3.温度计中间刻度是0。小数点为一位•4.托盘天平的标尺中央数值是0。•小数点为一位能够做喷泉实验的气体识记•1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。•2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；•3、C2H2、C2H4与溴水反应
