第4讲电化学原理及其应用考纲解读1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考情探究近五年来，新课标地区对原电池的工作原理考查18次，如：2011北京理综8题，2011福建理综11题，2009广东化学14题；对电解原理及其应用考查12次，如2011广东理综12题，2010福建理综11题；对金属的电化学腐蚀与防护考查6次，如2010北京理综6题。考查题型以及选择题出现34次，每题分值3～6分；填空题出现1次，分值约为12分。高考试题对本讲能力点的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等以上。将电化学知识与图表相结合进行考查，也与氧化还原反应的知识结合考查，还可与生产生活、新科技及新技术等相联系进行考查。电化学是高考的热点，2012年高考在题型上将以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容，题型主要以选择题为主，分值约为3～6分。预计在2012年的高考中该部分不仅不会降温，而且还“”有变热的趋势，特别是要注意能根据题目所给信息正确书写电极及电池反应方程式，题目会更加新颖。真题链接高考真题有灵性，课前饭后碰一碰1．(2011·浙江理综)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋答案：B点拨：本题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判断中心区a为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极，A中Cl－在电池工作时向负极(a)移动，A选项错误；B项显然正确，C中Fe失电子被氧化而被腐蚀，故C项错误，D中因Fe比Cu活泼，当负极的是Fe，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D错误。2．(2011·山东理综)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用答案：C点拨：A项，该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不能构成原电池；B项，根据能量守恒定律可知，总的能量一定，它等于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系；C项，电流恒定，单位时间内提供给阴极的电量就一定，析出的锌的量也一定；D项，镀锌层破损后形成的Zn－Fe原电池起到牺牲阳极保护阴极的作用。思维激活名校模拟可借鉴，抽空一定看一看3．(2011·北京海淀一模)“查处酒后驾驶采用的便携”式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是()A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O答案：D点拨：A项，在电池内部H＋应移向正极；B项，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；C项，乙醇被氧化，应在负极反应。4．(2011·河北唐山一中二调)在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，也插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是()A．当闭合K1打开K2时，铝作负极B．当闭合K2打开K1时，镁作负极C．当K1、K2都闭合时，镁片上产生气泡的速度比只闭合...
