沪科版高二化学下制作人：单梅玲滑县第六高级中学酒的氧化产物-----乙酸自然界和日常生活中的有机酸蚁酸(甲酸)HCOOH柠檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH苹果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸在古代人们就懂得制造和使用醋,方法是酒中的乙醇在微生物的作用下,发生氧化反应,将乙醇转化为乙酸,这种酿造方法一直流传至今,乙酸是什么?通过本节课的学习我们来认识乙酸。目标展示【学习目标】1.掌握乙酸的结构特点和主要化学性质。2．掌握乙酸的酯化反应的基本规律。学习重点：羧酸的结构特点和主要化学性质。学习难点：酯化反应的规律和类型1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。2、分类：烃基不同羧基数目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH、CnH2nO2检查预习CHHHHCOOHCOOCH3HCOOCH3分子式：结构式结构简式或C2H4O2自主学习1.乙酸的分子模型和结构结构分析羧基受C=O的影响：断碳氧单键氢氧键更易断当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。CH3COOHCH3COO－+H+2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OC、与某些盐反应：(乙酸与碳酸钠和碳酸氢钠的反应)A、与活泼金属反应：(写乙酸与钠的反应)B、与碱反应：（乙酸与氢氧化钠的反应）2.乙酸的化学性质(1)弱酸性(酸的通性)(2)酯化反应OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4合作探究探究一：选用下列装置设计实验来证明CH3COOHH2CO3C6H5OH的酸性强弱,并写出对应的化学方程式探究二：酯化反应的反应原理是什么？怎么证明？探究三：根据探究二里的酯化反应原理书写下列化学方程式（1）乙二酸和乙醇的反应（2）乙二酸和乙二醇成环酯的反应（3）乳酸酯化生成高聚酯的反应Na2CO3CH3COOH苯酚钠溶液饱和NaHCO3溶液ABCDECH3COOHNa2CO3苯酚钠溶液实验装置图1学生展示探究一有气泡生成溶液变浑浊实验装置图2CH3COOHNa2CO3饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液有气泡生成溶液变浑浊乙酸>碳酸>苯酚比较两种装置的优缺点??2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋C6H5ONa―→C6H5OH＋NaHCO3②①反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。—O—H①②同位素跟踪法1818探究二探究三(1)(2)(3)点评一：酯化反应生成酯的类型(1)生成链状酯，如一元羧酸与一元醇反应，一元羧酸(或醇)与多元醇(或羧酸)反应。(2)生成环状酯，如多元羧酸和多元醇反应，羧基酸分子内(间)脱水形成环状酯。(3)生成高分子酯，如二元羧酸与二元醇发生缩聚反应及羟基酸的自身缩聚反应。教师点评含羟基的物质比较项目醇水酚羧酸羟基上氢原子活泼性逐渐增强在水溶液中电离程度极难电离难电离微弱电离部分电离酸碱性中性中性很弱的酸性弱酸性与Na反应反应放出H2反应放出H2反应放出H2反应放出H2与NaOH反应不反应不反应反应反应与Na2CO3反应不反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应不反应反应放出CO2能否由酯水解生成能不能能能点评二：含羟基的几种物质活泼性比较1．苹果酸的结构简式为：下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体当堂检测A解析苹果酸中含有—OH和—COOH，二者均能发生酯化反应，A项正确；1mol苹果酸只能与2molNaOH发生中和反应，B项错误；1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。2．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A．1种B．2种C．3种D．4种[解析]羧酸和醇的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故生成物中水和乙酸乙酯中有18O，未转化的乙酸中也有18O，因此共有3种。C3．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则此有机物可能是()B．HO...
