第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二节离子反应第一课时思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、熔融状态的NaCl。小结：①铁、铜能导电思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？小结：自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电熔融状态的NaCl因为其中有自由移动的电子存在。因为它们有自由移动的离子存在。一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、CO2溶于水后导电，则CO2是电解质4、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质5、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质溶液是混合物两者都是单质是碳酸导电，不是CO2自身在熔融状态下能导电在水溶液中能导电判断:下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩Na2O电解质：非电解质：能导电：想一想:②④⑧⑩⑨①⑤⑦⑧3、电离与电离方程式（1）、电离：电解质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（2）、电离的表示方法----电离方程式:定义：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生自由移动离子的过程的式子请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸、盐酸2、氢氧化钾、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡、硫酸氢钠溶于水碳酸氢钠、氯化铵电离方程式的书写：酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?（1）、溶液中自由移动的离子的浓度（2）、离子所带电荷数（3）、电解质溶液的导电能力的大小决定于：二、强电解质和弱电解质1.1.强电解质：强电解质：在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大多数盐如NaCl、NaOH、盐酸等2.2.弱电解质：弱电解质：在水溶液中只一部分部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水如NH3·H2O、醋酸等。3.3.强弱电解质的区别。强弱电解质的区别。强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水一、在下列物质中：①CH3COOH②HCｌ③NａOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是____________4．溶液中主要以离子形式存在的是____________②③⑤⑥①④⑧⑦⑨②③⑥练习：一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体、H2O是电解质请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸2、氢氧化钾、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡、硫酸氢钠溶于水碳酸氢钠电离方程式的书写：
