2.8%7.3%67.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图22.7%我国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的12%。2013年，我国能源消费总量中煤炭占67.2%，石油占22.7%，天然气占2.8%，水电占7.3%。目前我国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭、污染严重、能源利用效率低等问题。能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，面对我们国家能源紧缺的问题，化学能做些什么呢？今天我们就以化学的眼光来研究能源。§2-1化学能与热能第一课时第二章化学反应与能量1.知道能量变化是化学反应的又一特征。2.理解化学反应中能量变化的主要原因。3.了解化学反应中能量变化的形式。魔术：水点火【讨论交流】1、你看到了什么现象？2、由这个现象你能得出什么结论？3、根据你的预习情况解释你的结论。一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量断开1molH-H键要吸收的能量为436kJ。断开1molCl-Cl键要吸收的能量为243kJ。形成1molCl-Cl键放出的能量为243kJ。[例如]在250C、101KPa的条件下：形成1molH-H键放出的能量为436kJ。形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。（一）键能：一、化学键与化学反应中能量变化的关系键键能键键能H－H436C－H415.0Cl－Cl242.7O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7某些化学键的键能(KJ/mol)键能越大化学键越牢固含该键的分子越稳定该分子具有的能量越低一、化学键与化学反应中能量变化的关系（二）化学键与能量变化的关系（微观角度）[思考]在化学反应中，反应物中化学键的断裂吸收能量，生成物中化学键的形成放出能量，那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量与化学键有何关系？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。•由反应式：H2+Cl2=2HCl可知•破坏1molH-H、1molCl-Cl键吸收的能量为：•436.0kJ/mol×1mol+243kJ/mol×1mol=679kJ•形成2molH-Cl键放出的能量为•431kJ/mol×2mol=862kJ•放出的能量大于吸收的能量，该反应是放热反应，放出的热量为•862kJ–679kJ=183kJ化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。在化学反应中:断键吸收的总能量<成键放出的总能量化学反应放出能量断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应吸收能量从微观角度：即化学键的断裂与形成，能计算出化学反应中能量的变化。下面我们从宏观角度继续探究化学反应中能量的变化。宏观上：任何物质都储存有化学能，不同的物质由于结构和组成不同，则所含化学能不同。因此，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，导致反应有能量的变化。先看实例：（三）、物质具有的能量与化学反应中能量变化的关系（宏观角度）思考（1）当反应物具有的总能量比生成物所具有的总能量多时，反应物变成生成物后，根据能量守恒原理，多出的能量哪去了？多出的能量释放出去了E反应物+E生成物热量结论：E反>E生，反应为放热反应E生成物+E反应物热量思考？（2）当生成物具有的总能量比反应物所具有的总能量多时，多出的能量从哪里来？多出的能量从外界吸收进来结论：E生>E反，反应为吸热反应【课堂过关检测】看图讨论，并回答问题左图表示的化学反应为反应（吸热/放热）右图表示的化学反应为反应（吸热/放热）放热吸热化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程宏观：化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量化学反应中能量变化的原因及判断物质具有的能量越低越，化学键越，键能越，参加反应时，化学键断裂吸收的能量，而如果是通过新键形成生成该物质，则放出的能量。稳定牢固大越多越多思考讨论：通过上面的学习，你对化学反应的特...
