开发利用金属矿物和海水资源第1课时第四章化学与自然资源的开发利用☆金属的存在有什么规律吗?少数化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态存在,化学性质活泼的金属,在自然界中总是以化合态存在.把金属从金属矿物中提炼出来,这就叫做金属的冶炼.问题:你知道从金属矿物中提炼金属,一般要经过哪些步骤?矿石富集金属冶炼金属精炼1、金属冶炼的步骤:问题：要将化合态的金属矿物转化为金属单质,有哪些方法?其实质是什么?一、金属矿物开发利用2、金属冶炼的一般方法:(1)热分解法.(2)热还原法.(3)电解法.3、金属冶炼的实质:利用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子.2HgO===2Hg+O2↑△2Ag2O===4Ag+O2↑△热分解法：不活泼金属的冶炼电解法：活泼金属•MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑•2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑•2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解电解冰晶石电解冰晶石：Na3AlF6热还原法：较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物稳定,受热不易分解,需用还原剂(焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温高温CuO+H2===Cu+H2O高温2CuO+C===2Cu+CO2↑高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3实验4-1现象铝与氧化反应的化学方程式镁条激烈燃烧，发出白光，导致混合物激烈反应过后，有红热的铁水生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温镁条的燃烧为铝热剂提供高温条件，氯酸钾为镁条继续燃烧提供氧。铝热剂：金属铝与铁、钴、镍、锰等的氧化物的混合物。4Al+3MnO22Al2O3+3Mn高温注意：1、镁条、氯酸钾的作用引燃剂助燃剂2、铝热反应｛冶炼难熔金属焊接钢轨4、常见金属的冶炼原理金属冶炼原理FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2(高炉炼铁)Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3(铝热法炼铁)高温高温CuCu2S+O2===2Cu+SO2(火法炼铜)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(湿法炼铜)高温MgMgO+C===Mg(g)+CO↑MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑高温Al2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石Na2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解电解请结合金属活泼性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律.金属的活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方法强弱强弱电解法热还原法热分解法5、金属冶炼方法的一般规律：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染（1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用于制铁盐；（3）定影液用于回收银（2）回收金属的实例（1）回收金属的意义6、金属的回收和资源保护金属的回收和资源保护课堂练习:1.下列关于金属冶炼的说法不正确的是()A金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的B天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质C金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤D金属冶炼一定要用到还原剂2、用热分解法就可能制得的金属有（）A.CuCrB.TiWC.AgHgD.NaAl3、冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO作为还原剂还原法；②热分解法；③电解法；④铝热法。现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法。Al；Mg；Cu；Hg；Mn。③③②①④
