第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用第一课时（教案）一、教学目标：[知识目标]1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2.知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法。[能力目标]1.学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。2.通过学习，了解概念的形成过程及形成条件。[道德情感目标]使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生的思维能力和研究问题的能力。二.教学重点和难点[教学重点]物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系。[教学难点]物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系。三、教学器材投影仪四、教学方法：设疑－探究－得出结论五、教学过程：【引入】思考并讨论：1、如何通过实验方法粗略得知一粒米的质量？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？2、已知有一大堆均匀的这样的米，如何快速粗略得知其中米粒的数目。3、如何通过实验方法粗略得知一个水分子的质量？现有一杯水，如何知道其中有多少水分子？[讲述]看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]物质的量摩尔讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书：第二节化学计量在实验中的应用提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材11页讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-－1。板书：二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。提问：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？讲解：不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考、讨论；各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用范围：微观粒子，且所指粒子必须明确，尽量使用粒子的化学式。提问：一摩尔任何物质所含粒子数都相同，即约为6.02×1023个，那么一摩尔不同的物质的质量是否相同呢？结论：虽然一摩尔任何物质所含粒子数都相同，但每一个不同的物质的微粒质量是不同的，所以一摩尔不同的物质质量是不同的。那么一摩尔物质的质量到底有多大呢？学生看书、思考、讨论。结论：一摩尔任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量...