第三章第一节弱电解质的电离VIP免费

知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离高中化学·选修4·人教版第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离[目标导航]1.能准确判断强、弱电解质。2.会准确书写电解质的电离方程式，会描述弱电解质的电离平衡，会分析外界条件对电离平衡的影响。3.知道电离平衡常数的意义，会根据电离平衡常数进行简单的计算。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质是在_________或_________下能够导电的______。非电解质是在___________________下都不导电的______。在下列物质中：①Fe②H2SO4③NaOH④CO2⑤Na2O⑥Na2CO3⑦NaCl溶液⑧NH3属于电解质的有_________。属于非电解质的有_____。水溶液里熔融状态水溶液里和熔融状态化合物化合物②③⑤⑥④⑧知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4：______________________；②Ba(OH)2：______________________；③Na2CO3：______________________。2．强电解质、弱电解质等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量Mg条反应的实验探究。H2SO4===2H＋＋SO42－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－Na2CO3===2Na＋＋CO32－知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离1mol·L－1HCl1mol·L－1CH3COOH实验操作与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应__，表明盐酸中c(H＋)较__溶液的pH数值________(填“相同”或“不相同”)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中c(H＋)________(填“相同”或“不相同”)实验总结论HCl和CH3COOH的电离程度不相同快大不相同不相同知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离(1)概念：①强电解质：在水溶液中_________的电解质。②弱电解质：在水溶液中_________的电解质。(2)常见强、弱电解质：①强电解质：_____、_____、_________。②弱电解质：_____、_____和水。【议一议】1．Na、O2、盐酸属于电解质还是非电解质？答案都不属于。因为电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。盐酸是HCl的水溶液，是混合物。完全电离部分电离强酸强碱大多数盐弱酸弱碱知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离2．NH3、SO3的水溶液都能导电，它们是电解质吗？答案电解质是指在熔融状态下或水溶液中化合物自身电离出自由移动的离子而导电。若化合物溶于水时与水发生了化学反应生成了新物质，则不能用此溶液的导电性作为判断此化合物是否为电解质的依据，如NH3、SO3、CO2等的水溶液NH3·H2O、H2SO4、H2CO3等能够导电，是电解质，而NH3、SO3、CO2等却是非电解质。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离3．电解质一定能导电吗？试举例说明。答案电解质导电需要一定的条件，如在水溶液里或熔融状态下。两个条件中只要具备一个的化合物就是电解质，不必两个条件同时具备。像液态HCl、固体NaCl虽然是电解质，但不能导电，原因是它们中没有自由移动的带电粒子。故电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离4．导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？答案不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。知识聚焦知识聚焦难点突破当堂过关知识聚焦第一节弱电解质的电离5．BaSO4难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH极易溶于水，所以是强电解质，这种说法对吗？答案不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO4、CaSO4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部...