1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。【复习回忆】氧、硅、铝铝第一节金属的化学性质3.1.1金属与非金属的反应21、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？（1）物理性质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性大多数是固体、（2）化学性质A、与氧气反应B、金属与酸的反应排在H前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2=2MgO点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸3、画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应11、钠与氧气反应、钠与氧气反应（（11）常温下反应）常温下反应钠必须保存在隔绝空气（和水）环钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中4Na+O4Na+O22=2Na=2Na22OO（白色固体）（白色固体）物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。化学性质：很活泼，常温被空气中的氧气氧化现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火焰，生成火焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2Na+O22======NaNa22OO22△△11、钠与氧气反应、钠与氧气反应特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2+1-1（（22）加热后反应）加热后反应银白色金属钠（Na）表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）O2风化CO2H2OH2O思考：思考：NaNa长时间暴露空气，最后生成什么物质？长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②科学探究：科学探究：现象：现象：铝箔熔化，表面失去铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落光泽，熔化的铝并不滴落因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的构有薄膜的AlAl22OO33的熔点（的熔点（20502050℃℃）高于）高于AlAl（（660660℃℃）），没有熔，没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔加热铝箔22、铝与氧气反应、铝与氧气反应现象解释：现象解释：资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。33、镁、铝和铁分别与氧气反应、镁、铝和铁分别与氧气反应（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）4Fe+3O2==2Fe2O3（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃3Fe+2O2==Fe3O4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论：金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化小结：一、金属于非金属的反应1、钠与氧气的反应常温加热4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或S的反应如：2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS如：2Na+Cl2=2NaClFe+S=FeS4Al+3O2==2Al2O3常温或加热二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应1、钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象概括概括现象现象性质性质2Na+2H2Na+2H22O=2NaOH+HO=2NaOH+H22↑↑浮浮熔熔游、响游、响红红钠浮在水面上钠浮在水面上立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球在水面上四处游动，在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”发出“嘶嘶声”反应后溶液变红反应后溶液变红密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生气体产生气体生成碱性物质生成碱性物质现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:2Na+2H2O===2NaOH+H2课堂思考11、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么...
