3金属晶体《晶体结构与性质》第三章TiTi金属样品（1）组成粒子：金属阳离子和自由电子（2）作用力：金属离子和自由电子之间的较强作用——金属键（电子气理论）（3）金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体（4）金属键强弱判断:阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点高。1、金属共同的物理性质有金属光泽等。2、金属的结构一、金属键容易导电、导热、有延展性、【讨论1】金属为什么易导电？在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。晶体类型离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子水溶液或熔融状态下晶体状态熔融状态自由移动的离子自由电子比较离子晶体、金属晶体导电的区别：3、金属晶体的结构与性质的内在联系（1）结构与导电性的关系【讨论2】金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。（2）结构与导热性的关系【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性。而金属晶体中由于金属阳离子与自由电子间的相互作用没有方向性，当受外力作用时各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而发生形变也不易断裂。（3）结构与延展性的关系（4）金属晶体结构具有金属光泽和颜色①由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。②当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶体外形排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。4.金属晶体熔点变化规律（1）金属晶体熔点变化较大，与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系．（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。但该金属的金属性越弱。如：KNaMgAlLiNaKRbCs﹥﹥﹥﹥﹤﹤﹤资料金属之最熔点最低的金属是--------汞[-38.87]℃熔点最高的金属是--------钨[3410]℃密度最小的金属是--------锂[0.53g/cm3]密度最大的金属是--------锇[22.57g/cm3]硬度最小的金属是--------铯[0.2]硬度最大的金属是--------铬[9.0]最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂[铂丝直径：mm]展性最好的金属是--------金[金箔厚：mm]500011000011、下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键2、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？B思考与练习小结：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力共价键范德华力金属键构成微粒原子分子金属阳离子和自由电子物理性质熔沸点很高很低差别较大硬度很大很小差别较大导电性无（硅为半导体）无导体实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等金属原子在平面上有几种排列方式？二、金属晶体的原子堆积模型（a）非密置层（b）密置层两种排列方式的配位数分别是多少？哪种排两种排列方式的配位数分别是多少？哪种排列方式使一定体积内含有的原子数目最多？列方式使一定体积内含有的原子数目最多？晶胞的形状是什么？晶胞的形状是什么？含几个原子？含几个原子？1、简单立方堆积[Po]配位数：6空间占有率：52%每个晶胞含原子数：12、体心立方堆积（Na,K,Fe）金属晶体的堆积方式──钾型配位数：8空间占有率：68%每个晶胞含原子数：2123456第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种...
