硫及其化合物[最新考纲]1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。[知识网络]考点一价态多变元素的单质——硫[课前预习]1．硫的原子结构和存在形态（1）硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。（2）硫元素的存在形态2．硫的性质(1)硫的物理性质：俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质，反应用化学方程式表示)：3．硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。[课内探究]命题点利用价态的变化分析硫的化学性质单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：S＋H2=====H2S，Fe＋S=====FeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu＋S=====Cu2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。2．弱还原性在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。如：S＋O2=====SO2。3．既是氧化剂又是还原剂S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。[典题示例]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部解析：选A2Cu＋S=====Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2=====SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是()A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性解析：选D依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是，故S既有氧化性又有还原性。[当堂检测]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2014·浙江高考)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理。()(2)(2013·全国卷Ⅰ)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。()(3)(2012·江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S――→SO3――→H2SO4。()(4)硫是一种易溶于水的黄色晶体。()(5)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。()(6)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂D．硫与铜反应得到硫化铜解析：选B硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，A项错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出C，B项正确；硫与金属、H2反应时作氧化剂，与O2、Cl2等非金属反应时作还原剂，C项错误；依据S＋2Cu=====Cu2S可知Cu与S反应生成硫化亚铜而不是硫化铜，D错误。考点二硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫[课前预习]1．二氧化硫(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。(2)化学性质(反应用化学方程式表示)：①具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。③具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④具有漂白性：（暂时性漂白）使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质――→有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治：2．三氧化硫(1)SO3的物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)SO3的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。①与水反...
