第四单元分子间作用力分子晶体VIP免费

专题专题33分子间作用力分子晶体分子间作用力分子晶体微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质第四单元第四单元气态固态液态水的电解范德华力、氢键范德华力范德华力范德华(VanDerWaals1837－1923)荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间的吸引力被命名为范德华力。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。作用力属短程力：300—500pm范围内。无方向性和饱和性。影响范德华力的因素：分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否均匀等。范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。范德华力对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。氢键的形成氢键的形成－100周期温度/℃01002345熔点沸点H2OH2SH2SeH2Te氧族元素的氢的化合物的熔点和沸点在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。X—H……Y表示氢键氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键不属于化学键氢键作用小于化学键大于分子间作用力理解氢键应注意：冰晶体中的氢键分子间氢键分子内氢键(1)(1)对沸点和熔点的影响对沸点和熔点的影响分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低。氢键对物质性质的影响：(2)(2)对溶解度的影响对溶解度的影响在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键）蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T和C…G）相互配对形成的（图中虚线表示氢键）小结范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。这种作用力比较弱。范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键的存在使物质具有某些特殊性质。