化学键与物质的性质考试时间：40分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJmol∙—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJmol∙—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJmol∙—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJmol∙—1。下列叙述正确的是A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC.Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJmol∙—1D.P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJmol∙—12.下列物质中，只有共价键的化合物是（）(A)(B)(C)(D)3.下列关于化学键的各种叙述中正确的是()A.在离子化合物中，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.由共价键形成的分子一定是共价化合物4.下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤5.下列叙述中正确的是A.只含离子键的化合物才是离子晶体B.(NH4)2SO4晶体是含有离子键.共价键和配位键的晶体C.由于I—I中的共价键键比F—F.Cl—Cl.Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点.沸点最低D.在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键6.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴.阳离子之间的吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用7.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键8.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾9.下列叙述正确的是A.含有极性键的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D.含有共价键的晶体一定是原子晶体10.下列有关说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子二、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）11.(9分)硼酸能够吸收中子,屏蔽核辐射。硼酸晶体具有层状结构,每一层结构如图所示。(1)硼酸晶体属于(填“离子晶体.“分子晶体”或“原子晶体”),B元素的电负性O元素(填“>”或“<”)。(2)硼酸晶体中,B的杂化轨道类型是。(3)硼酸晶体中,微粒间的作用力类型有。(4)硼酸是一元弱酸,呈酸性的机理是硼酸与水作用时,硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-,导致溶液中c(H+)>c(OH-)。的结构简式是;硼酸与水作用时,每生成一个Y-,断裂个键。(5)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(H[BF4]),的空间结构与CH4相似。和BF3中的硼氟键的键长如表所示:BF3键长/pm152130从表中数据可以看出,BF3中硼氟键的键长比中硼氟键的键长短,原因可能是12.(每空1分，共10分)用下列①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤MgCl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。（1—5小题填序号）(1)只存在离子键的是；(2)由离子键和极性键构成的是(3)由离子键和非极性键构成的是(4)由极性键和非极性键构成的是(5)不存在化学键的是。（6）写出下列物质的电子式：Na2O2：H2O：(7)写出下列物质的结构式：：CO2CH4(8)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl213.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。(1)A；D（填元素名称）(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型。(3)用A元素的单质与B元素...
