离子反应(时间：45分钟)[基础过关题]1．下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．NaClB．C2H5OHC．H2SO4D．液氨解析要注意两个限定条件：(1)电解质；(2)只有在水溶液中才能电离。B、D是非电解质A在熔融状态下也可以导电。答案C2．下列有关电解质的说法中正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。答案B3．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓B．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO解析A可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO3与NaCl、HCl的反应；B可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；C可以表示Fe与可溶性铜盐的反应(如CuSO4、CuCl2等)；D只能表示氯气与水的反应。答案D4．下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()A．氢气和氯气混合点燃B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合C．把铜放入硫酸汞溶液中D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应解析A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应B、D属于复分解反应。答案C5．(温岭质检)下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．澄清的石灰水和盐酸B．Na2CO3溶液和稀H2SO4C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．NaOH溶液和FeCl3溶液答案C6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A．Fe3＋、K＋、Na＋、SOB．Na＋、K＋、CO、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NOD．Na＋、K＋、HCO、SO解析Fe3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO和HCO与H＋不能共存，故B、D错误。答案C7．在能使pH试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A．NH、NO、K＋、SOB．CO、NO、HCO、Na＋C．Na＋、ClO－、Cl－、NOD．MnO、K＋、Na＋、SO解析溶液能使pH试纸变蓝，说明溶液中含有大量的OH－，溶液无色，说明溶液中不含有颜色的离子。A项中NH与OH－生成弱电解质NH3·H2O而不能大量共存；B项中HCO＋OH－===CO＋H2O，不能大量共存；D项中MnO为紫红色。答案C[应试提升题]8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1OH－的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．含有0.1mol·L－1H＋的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO解析A项，强碱性溶液中有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B项，OH－与Mg2＋不能大量共存；C项，Ca2＋与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案D9．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。答案D10．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O解析A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===...
