2008学年第一学期余姚二中高三化学期末模拟卷（6）命题：魏红权可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56Br-80I-127Ba-137一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键2．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2+2e－=2Cl－3．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol4．化学鉴定S2O32－离子方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32－离子的溶液中，会有以下反应发生：Ag＋＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－；3Ag＋＋[Ag(S2O3)2]3－＝2Ag2S2O3（白）↓；Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S（黑）↓＋H2SO4。对于S2O32－离子鉴定，下列叙述不正确的是A该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B只能在中性溶液中进行CAgNO3必须过量DS2－离子对该鉴定有干扰5．下列说法错误的是A．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个C．3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子D．1molU核素，含有235×6.02×1023个中子7．下列操作或仪器的选用正确的是8.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法不正确的是A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动9.亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④10．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A、热稳定性：PH3CH3COO->SO42-D、分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液11、下列说法中正确的是A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物B．北京奥运奖牌——“金镶玉”奖牌中玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg...
