四川省德阳五中高三化学综合练习8（50分钟完卷，满分108分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe561．生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列各项叙述正确的是A．用聚氯乙烯保鲜膜包装蔬菜、水果及熟食等B．废电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极C．被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”2．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。下列有关说法不正确的是A．XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有共价键的离子化合物C．若W的单质为淡黄色固体，则X和W可形成含有极性键的非极性分子D．若W的一种单质分子为正四面结构，则Z的最高价氧化的水化物的化学式为Z(OH)23．如右下图所示，活塞开始处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中与气体B充分反应后，打开活塞，可观察到试管①中96℃的水立即沸腾，则液体A和气体B的组合可能是A．NaOH溶液和NO2气体B．饱和食盐水和氯气C．NaHCO3溶液和SO2气体D．CaCl2溶液和CO2气体4．下列反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓D．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4＋＋Mg(OH)2＝2NH3·H2O＋Mg2＋5．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是96℃H2O—溶液A—气体B①②A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，所含Fe3+和SO42-离子的总数为NAB．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移电子的总数为0.3NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子的总数为0.2NAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA6．下列鉴别物质的试剂选择不正确的是A．乙醇、乙酸、甲酸、乙醛、葡萄糖溶液可用Cu(OH)2悬浊液鉴别B．乙醛、乙二醇、溴苯、四氯化碳可用水鉴别C．Al2(SO4)3、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4六种未知溶液可用NaOH溶液鉴别D．Al2(SO4)3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2四种溶液可用(NH4)2CO3溶液鉴别7．常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)／c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液中c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)8．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生反应A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，则下列说法正确的是：A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则重新平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1D．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同。9（本题16分）2.01.00.780.5t1t20t(s)c(A)mol·L－1某化学课外小组所做实验的示意图如下图：M气体反应时Y气体过量，E内有红棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：（1）A中所用装置的主要仪器有。（2）B中固体干燥剂的作用是。（3）C中发生的主要反应的化学方程式是。（4）制取气体Y选用的试剂是，该气体（填“能”或“不能”）使用启普发生器来制取。（5）当F中为紫色石蕊试液时，看到的现象是，主要反应的化学方程式为。10．（本题14分）甲、乙、丙、丁为中学...
