江苏省启东市高考化学 晶体的结构与性质 离子晶体（1）练习-人教版高三全册化学试题VIP免费

离子晶体1．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)Ge原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________。(3)按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。①CO2分子的立体结构及碳氧之间的成键方式________；②SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式________；③已知SnO2是离子晶体，写出其主要的物理性质________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出2条即可)。(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－2，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。A．强B．弱C．相等D．无法确定2．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合3．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有6个4．(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了__________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了____________；碘升华时，粒子间克服了____________________。三种晶体熔点由高到低的顺序是___________________________________________________。(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______________，由非极性键形成的非极性分子有______________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。5．离子晶体一般不具有的特征是（）A．熔点较高、硬度大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．干燥时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小6．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（）A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键7．下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（）A．氯化钠和氯化氢B．二氧化碳和二氧化硅C．四氯化碳和四氯化硅D．单质铁和单质碘8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显-3价C．K3C60中只有离子键D．C60与12C互为同素异形体9．下列对于NaCl的正确叙述是（）A．NaCl是氯化钠晶体的分子式B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子C．NaCl晶体中不存在单个分子D．Na＋和Cl－的基态最外层电子排布都是3s23p610．由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（）A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1B．晶体内一定只有离子键没有共价键C．两元素可以在同一周期也可在不同周期D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数参考答案：1．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn(3)①直线形，共价键(或σ键与π键)②正四面体结构，共价键(或σ键)③熔化时导电，具有较高的熔点(4)配位键(5)B解析：(1)Ge为32号元素，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)因为Sn为金属元素，其单质晶体为金...