专题3-1弱电解质的电离【考纲要求】1.能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2.能够准确书写电离方程式。3.掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【教学过程】【自主学习】一．强、弱电解质1.强弱电解质和物质分类的关系(1)概念2.写出下列电解质的电离方程式(1)HF_____________________________(2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________(4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3(6)NaHSO43.电解质溶液的导电能力强弱决定因素是二．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如一定温度下)，当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)用v-t图像表示电离平衡的建立过程(3)电离平衡的特征4.电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。填写下表的空白，归纳外界条件改变对电离平衡的影响。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入镁粉升高温度【学情检测】】1.下列说法不正确的是①HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质②弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子③AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质④强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡⑤导电能力强的溶液其溶质是强电解质⑥强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.将下列物质进行分类：①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2⑧Cu⑨HClO⑩Cl2(11)NH3·H2O(12)盐酸(13)CaO属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4.下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B．是个常数C．氨水促进了水的电离D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)5.对常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)
